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Text File  |  1992-09-02  |  1KB  |  28 lines
  1. In physics, one of a set of four numbers that
  2. uniquely characterize an electron and its
  3. state in an atom. The principal quantum
  4. number n (= 1, 2, 3, and so on) defines the
  5. electron's main energy level. The orbital
  6. quantum number l (= n - 1, n - 2, and so on
  7. to l = 0) relates to angular momentum. The
  8. magnetic quantum number m (= l, l - 1, l - 2,
  9. and so on to 0 and then on to ... - (l - 2),
  10. - (l - 1) and -l) describes the energies of
  11. electrons in a magnetic field. The spin
  12. quantum number ms (= + 1/2 or - 1/2) gives
  13. the spin direction of the electron. The
  14. principal quantum number, defining the
  15. electron's energy level, corresponds to
  16. shells (energy levels) also known by their
  17. spectroscopic designations K, L, M, and so
  18. on. The orbital quantum number gives rise to
  19. a series of subshells designated s, p, d, f,
  20. and so on, of slightly different energy
  21. levels. The magnetic quantum number allows
  22. further subdivision of the subshells (making
  23. three subdivisions px, py, and pz in the p
  24. subshell, for example, of the same energy
  25. level). No two electrons in an atom can have
  26. the same set of quantum numbers (the Pauli
  27. exclusion principle).
  28.